Reveil calculatrice a eau sans pile
syltruster
-
13 déc. 2009 à 20:03
Dosman Messages postés 1444 Date d'inscription mardi 1 mai 2012 Statut Contributeur Dernière intervention 26 septembre 2017 - 9 nov. 2014 à 12:19
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R0sh
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14 déc. 2009 à 11:59
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La pile à eau utilise le principe de l'électrolyse pour créer un courant électrique. Ce courant, de faible puissance, permet d'alimenter le réveil.
Dosman
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23 mars 2014 à 00:32
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Bonjour,
Il s'agit d'une réaction d'oxydoréduction si je ne m'abuse, il y a deux électrodes : une en zinc et une en cuivre. Le liquide permet le transfert d'ions, je ne me rappelle plus de la formule de la réaction.
Il s'agit d'une réaction d'oxydoréduction si je ne m'abuse, il y a deux électrodes : une en zinc et une en cuivre. Le liquide permet le transfert d'ions, je ne me rappelle plus de la formule de la réaction.
Bonjour petite question les électrodes sont forcéments de l'Anode et de la Cathode ou du zinc et du cuivre sufissent
Dosman
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9 nov. 2014 à 12:19
9 nov. 2014 à 12:19
L'anode et la Cathode sont les noms que l'on donne aux électrodes de la "pile", ce n'est pas une matière !
Le zinc et le cuivre sont les plus utilisés car ils donnent un bon résultat tout en étant facilement trouvables. Voici une liste (incomplète) des matériaux pouvant être utilisés :
http://warmaths.fr/SCIENCES/chimi/ATOMESCourResum_fichiers/image074.jpg
Il faut prendre un élément dans le haut du tableau et un autre dans le bas du tableau. Plus ils sont éloignés, meilleure est la réaction. Du coup, d'après ce tableau, le meilleur couple est lithium/or.
Le zinc et le cuivre sont les plus utilisés car ils donnent un bon résultat tout en étant facilement trouvables. Voici une liste (incomplète) des matériaux pouvant être utilisés :
http://warmaths.fr/SCIENCES/chimi/ATOMESCourResum_fichiers/image074.jpg
Il faut prendre un élément dans le haut du tableau et un autre dans le bas du tableau. Plus ils sont éloignés, meilleure est la réaction. Du coup, d'après ce tableau, le meilleur couple est lithium/or.
Livine
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7 nov. 2014 à 20:15
7 nov. 2014 à 20:15
Salut
En tout cas, ça marche :)
En tout cas, ça marche :)
28 janv. 2010 à 16:03
Nous travaillons sur la pile à eau, nous aimerions savoir si vous en savez plus sur cette réaction d'électrolyse ( nature des électrode, ions mis en jeu ...).
En vous remerciant d'avance.
23 mars 2014 à 00:26