Ionisation de l'azote
junastyx
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Raymond PENTIER Messages postés 58389 Date d'inscription lundi 13 août 2007 Statut Contributeur Dernière intervention 18 avril 2024 - 26 janv. 2015 à 05:33
Raymond PENTIER Messages postés 58389 Date d'inscription lundi 13 août 2007 Statut Contributeur Dernière intervention 18 avril 2024 - 26 janv. 2015 à 05:33
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Tuveuxquoicommenomdutilisateur
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22 janv. 2015 à 18:51
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ATTENTION: Tu as un virus dans ta machine !!!
Raymond PENTIER
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26 janv. 2015 à 05:22
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ça dépend de l'atome : c'est un mâle ou une femelle ?
Au lieu de CCM, tu aurais dû poster sur l'Académie des Sciences ou sur le CNRS ...
Il y a aussi la Maison de la Chimie, près de la Tour Eiffel ...
Au lieu de CCM, tu aurais dû poster sur l'Académie des Sciences ou sur le CNRS ...
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Raymond PENTIER
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26 janv. 2015 à 05:33
26 janv. 2015 à 05:33
https://www.bing.com/search?q=photo+ionisation+azote&go=Soumettre+la+requ%C3%AAte&qs=ds&form=BMC&toHttps=1&redig=F509621587BD4D8EB2EF32B119625AC5
https://www.universalis.fr/encyclopedie/photo-ionisation/ " longueurs d'onde inférieures à 100 nm "
https://serge-labreze.blogspot.com/2014/12/ionisation-par-limpulsion-femtoseconde.html
Et dans https://fr.wikipedia.org/wiki/Azote on peut lire :
https://www.universalis.fr/encyclopedie/photo-ionisation/ " longueurs d'onde inférieures à 100 nm "
https://serge-labreze.blogspot.com/2014/12/ionisation-par-limpulsion-femtoseconde.html
Et dans https://fr.wikipedia.org/wiki/Azote on peut lire :
Il existe deux ions stables de l'azote :.
l'ion nitrure N3- qui n'existe que dans les solides (nitrures métalliques) ou dans les complexes métalliques. l'ion azoture N3-, forme basique de l'acide azothydrique HN3 ; Il peut former aussi bien des sels inorganiques comme l'azoture de sodium NaN3 que des composés organiques substitués tel la zidovudine dans lesquels il se comporte généralement comme un pseudohalogénure
22 janv. 2015 à 18:54
http://www.technicland.com/malpolitus.swf